Partie 1 Classification périodique des éléments et électronégativité








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PARTIE II ARCHITECTURE DE LA MATIÈRE
Partie 1 Classification périodique des éléments et électronégativité.
CHAPITRE 2 : La classification périodique des éléments.


Notions et contenus

Capacités exigibles (CE)

A

ECA

NA

Architecture et lecture du tableau périodique.

Relier la position d’un élément dans le tableau périodique à la configuration électronique et au nombre d ‘électrons de valence de l’atome correspondant.










Positionner dans le tableau périodique et reconnaître les métaux et non métaux.










Situer dans le tableau les familles suivantes : métaux

alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles.










Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la classification et de la colonne des halogènes (nom, symbole, numéro atomique).










Électronégativité.

Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple  à  l’électronégativité  de  l’élément.










Comparer   l’électronégativité   de   deux   éléments selon leur position dans le tableau périodique.










Rayon atomique

Rayon ionique

Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la notion qualitative de nombre de charge effectif.










Interpréter la différence de valeur   entre   le   rayon   d’un  

atome et le rayon de ses ions.











La vis tellurique de Chacourtois (1862) : Il est le premier à remarquer la périodicité des propriétés chimiques

  • Classement des éléments chimiques en fonction de leur masse atomique croissante.

  • Cylindre divisé en seize parties, les éléments aux propriétés similaires apparaissent l'un au-dessus de l'autre.


I-Architecture et lecture du tableau périodique.
Document 1 : Un lien sur l’histoire de la classification périodique des éléments : http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/la-classification-periodique-de-lavoisier-a-mendeleiev-1229
Document 2 : Tableau périodique original de Mendeleïev


I

II

III

IV

V

VI

 

 

 

Ti = 50

Zr = 90

? = 180

 

 

 

V = 51

Nb = 94

Ta = 182

 

 

 

Cr = 52

Mo = 96

W = 186

 

 

 

Mn = 55

Rh = 104,4

Pt = 197,4

 

 

 

Fe = 56

Ru = 104,4

Ir = 198

 

 

 

Ni = Co = 59

Pd = 106,6

Os = 199

H = 1

 

 

Cu = 63,4

Ag = 108

Hg = 200

 

Be = 9,4

Mg = 24

Zn = 65,2

Cd = 112

 

 

B = 11

Al = 27,4

? = 68

Ur = 116

Au = 197 ?

 

C = 12

Si = 28

? = 70

Sb = 118

 

 

N = 14

P = 31

As = 75

Sn = 122

Bi = 210 ?

 

O = 16

S = 32

Se = 79,5

Te = 128 ?

 

 

F = 19

Cl = 35,5

Br = 80

I = 127

 

Li = 7

Na = 23

K = 39

Rb = 85,4

Cs = 133

Tl = 204

 

 

Ca = 40

Sr = 87,6

Ba = 137

Pb = 207

 

 

?  = 45

Ce = 92

 

 

 

 

? Er = 56

La = 94

 

 

 

 

? Yt = 60

Di = 95

 

 

 

 

? In = 75,6

Th = 118 ?

 

 

 








Document 3 : La classification périodique moderne

macintosh hd:users:teyssier:desktop:tab_per.jpg
Document 4 : La classification périodique en blocs

macintosh hd:users:teyssier:desktop:slide_14.jpg macintosh hd:users:teyssier:desktop:spdf-bloc.gif

Document 5 : À propos des métaux et des non métaux : https://www.youtube.com/watch?v=Sk8hkvu-dC4


Travail à faire :
1-En quoi la démarche de Mendeleïev est-elle originale ?
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…………………………………………………………………………………………………………………………....
2-Comment a évolué la classification actuelle par rapport à celle de Mendeleïev ?
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…………………………………………………………………………………………………………………………....

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3-Donner les principes de base de la construction de la classification moderne.
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…………………………………………………………………………………………………………………………....

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4-Définir la notion de période dans la classification périodique moderne. A quoi est associée une période ?
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…………………………………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………………………………....

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5-Compléter le tableau suivant :


Période n

1

2

3

4

5

6

Premier élément de la période



















Nouvelle sous-couche occupée



















Dernier élément de la période



















Sous-couche de valence pleine



















Nombre d’éléments de la période




















6-Que peut-on dire des éléments appartenant à une même colonne ? Que peut-on dire de leurs propriétés chimiques ?
…………………………………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………………………………....

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7-Définir ce qu’est un métal, les situer dans la classification périodique des éléments.

BO : Positionner dans le tableau périodique et reconntre les métaux et non métaux.

réussi

seul

avec un camarade

Avec un appel professeur

partiellement














Associer les définitions suivantes au catégories suivantes : Métal, non-métal et métalloïde ;
Définition 1 : Eléments chimiques qui ont un aspect terne (sans éclat), pas conducteur de la chaleur et de l’électricité, ils sont fréquemment des gaz ou des liquides : …………………………………
Définition 2 : Eléments chimiques qui ont un aspect brillant, bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité, malléables et ductiles, donneurs d’électrons, en général solides à températures et pressions habituelles (sauf …………………………) : …………………………………….
Définition 3 : Éléments intermédiaires, ils sont de faibles conducteurs d’électricité (semi-conducteurs car ils ne conduisent les courant que sous certaines conditions), ils peuvent être brillants ou ternes ; Ils ont des propriétés communes aux deux autres catégories : …………………………………….
Situer les métaux dans la classification suivante :

8-Donner les configurations électroniques des atomes suivants : F (Z=9) ; S (Z=16) ; K (Z=19) ; Kr (Z=36) et  Ag (Z=47). Faire le lien entre leur configuration électronique et leur position dans la CPE.
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