Pcsi 2 Programme de la semaine du 12 decembre au 16 decembre 2016 – colle n° 11








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PCSI 2 - Programme de la semaine du 12 DECEMBRE au 16 DECEMBRE 2016  – COLLE N° 11

TOUT CINÉTIQUE

+

Partie II : Architecture de la matière.

  1. Classification périodique des éléments et électronégativité.

CHAPITRE 1 : Atomistique.

I-Constitution de l’atome.

II- La mole et la masse molaire.

CHAPITRE 2 : Configurations électroniques des atomes.

I- Introduction à la mécanique quantique.

1-Interaction lumière-matière.

2-Quantification des niveaux d’énergie de l’atome d’hydrogène – Modèle de Bohr.

3-Fondements de la mécanique quantique.

II- Atome d’hydrogène et ions hydrogénoïdes.

1-Energie de l’électron de l’atome d’hydrogène et des ions hydrogénoïdes : nombre quantique principal.

2-Nombre quantique principal : couches électroniques.

3-Nombre quantique secondaire : sous-couches électroniques.

4-Nombre quantique magnétique.

5-Notion d’orbitale atomique (OA).

III- Atomes polyélectroniques.

1-Approximation monoélectronique.

2-Niveaux d’énergie et règle de Klechkowski.

3-Le spin de l’électron : nombre quantique de spin.

4-Principe de Pauli.

5-Configurations électroniques des atomes.

6-Configurations électroniques des ions monoatomiques.

CHAPITRE 3 : La classification périodique des éléments.

I- Construction et analyse de la classification périodique.

1-Histoire de la classification périodique.

2-structure de la classification périodique actuelle.

3-Présentation et étude des blocs.

II- Evolution de quelques propriétés.

1-Electronégativité.

2-Grandeurs géométriques.

Nom :……………………………………… Classe : PCSI 2 Date : ………………….

NE : Non évalué ; A : Acquis ; ECA : En cours d’acquisition ; NA : Non acquis

Thème de la colle : Atomistique / Configurations électroniques des atomes.

Notions, contenus et capacités exigibles

NE

A

ECA

NA

Isotopes, abondance isotopique, stabilité.













Ordres de grandeur de la taille d’un atome, des masses et des charges de l’électron et du noyau.













Quantification de l’énergie et spectroscopies.













Nombres quantiques n, l, ml et ms.













Configuration électronique d’un atome et d’un ion monoatomique. Electrons de cœur et de valence.













Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome, corps simple, espèce chimique, entité chimique.













Associer un type de transition énergétique au domaine du spectre électromagnétique correspondant 













Déterminer la longueur d’onde d’une radiation émise ou absorbée à partir de la valeur de la transition énergétique mise en jeu, et inversement 













Etablir un diagramme qualitatif des niveaux d’énergie électroniques d’un atome donné.













Etablir la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental ;













Déterminer le nombre d’électrons non appariés d’un atome dans son état fondamental 













Prévoir la formule des ions monoatomiques d’un élément.













Thème de la colle : La classification périodique des éléments.

Notions, contenus et capacités exigibles

NE

A

ECA

NA

Architecture et lecture du tableau périodique.













Electronégativité 













Rayon atomique ; Rayon ionique.













Relier la position d’un élément dans le tableau périodique à la configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant.













Positionner dans le tableau périodique et reconnaître les métaux et les non métaux.













Situer dans le tableau les familles suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles.













Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la classification et de la colonne des halogènes (nom, symbole et numéro atomique).













Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément 













Comparer l’électronégativité de deux éléments selon leur position dans le tableau périodique.













Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la notion qualitative de nombre de charge effectif 













Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.















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