Pcsi 2 Programme de la semaine du 02 janvier au 06 janvier 2017 – colle n° 12

PCSI 2 - Programme de la semaine du 02 JANVIER au 06 JANVIER 2017  – COLLE N° 12

Partie II : Architecture de la matière.

1. 
   Molécules et solvants.
   

CHAPITRE 1 : La structure des molécules.

I- La liaison covalente localisée dans la théorie de Lewis.

1-Définition de la liaison covalente localisée : Théorie de Lewis et de Langmuir.

2-Schéma de Lewis d’un atome.

3-Règle de l’octet.

a-Enoncé.

b-Exemples : Distinction doublet liant / doublet libre.

4-Les limites de la règle de l’octet.

a-Composés déficients en électrons – acides de Lewis.

b-Expansion de la couche de valence – atomes hypervalents.

c-Règle des 18 électrons.

d- Composés à nombre impair d’électrons.

5-Charge formelle d’un atome dans un édifice polyatomique.

a-Définition et calcul.

b-Exemples.

II-Energie de liaison.

III-La mésomérie – liaisons délocalisées.

1-Principe de la méthode.

2-Règle d’écriture des formes mésomères.

3-Exemples.

4-Systèmes délocalisés en chimie organique.

a-Systèmes délocalisés de base en chimie organique.

b-Notion de système conjugué en chimie.

CHAPITRE 2 : Géométrie des édifices polyatomiques : méthode VSEPR de Gillespie.

1-Principe de la méthode.

2-polyèdres de coordination (géométrie des doublets).

3-Nomenclature de Gillespie et géométrie de la molécule.

4-Modification des angles de liaisons.

a-Influence des doublets libres.

b-Influence des liaisons multiples.

5-Limites de la méthode VSEPR.

LE COURS !

INSISTER SUR LE COURS DE CHIMIE ORGANIQUE !!! Si les questions de cours sur cette partie du programme ne sont pas traitées très rigoureusement par les étudiants(es) , vous leur passez un savon…

Partie III : Structures, réactivités et transformations en chimie organique 1.

CHAPITRE : Mécanismes en Chimie organique

1. 
   Introduction à la chimie organique.
   

A- Rappels sur le formalisme des flèches courbes.

B- Les réactions organiques.

1- Les réactifs.

i- Les nucléophiles.

ii- Les électrophiles.

2- Nom d’un mécanisme organique.

i- Réactif ou substrat ?

ii- Exemples de noms.

C- Réactions compétitives : contrôle cinétique ou thermodynamique ?

D- Les effets électroniques.

1- Effet inductif.

2- Effet mésomère.

3- Effet « stérique ».

4- Stabilité des intermédiaires réactionnels.

II- Les principaux mécanismes (1).

A- Substitutions nucléophiles aliphatiques.

1- Bilan

2- Substitution nucléophile bimoléculaire SN2.

i- Données expérimentales.

ii- Mécanisme.

3- Substitution nucléophile bimoléculaire SN1.

i- Données expérimentales.

ii- Mécanisme.

+

I- Architecture et lecture du tableau périodique ; Electronégativité ; Rayon atomique ; Rayon ionique.

II- Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique ; Liaison covalente localisée et délocalisée ; Ordres de grandeur de la longueur et de l’énergie d’une liaison covalente.

III- Structure géométrique d’une molécule ou d’un ion polyatomique ; Méthode VSEPR.

IV- Liaison polarisée ; molécule polaire ; moment dipolaire.

Nom :……………………………………… Classe : PCSI 2 Date : ………………….

NE : Non évalué ; A : Acquis ; ECA : En cours d’acquisition ; NA : Non acquis

Thème de la colle : Mécanismes en Chimie organique

Notions, contenus et capacités exigibles	NE	A	ECA	NA
Mécanismes limites SN2 et SN1 : propriétés cinétiques et stéréochimiques.
-élimination E2 ; propriétés cinétiques et stéréochimiques, régiosélectivité.
Contrôle cinétique, contrôle thermodynamique.
Un modèle pour l’état de transition : le postulat de Hammond
Identifier les sites électrophiles et/ou nucléophiles d’une entité chimique
Utiliser le formalisme des flèches courbes pour décrire un mécanisme en chimie organique
Exploiter les notions de polarité et de polarisabilité pour analyser ou comparer la réactivité de différents substrats
Justifier le choix d’un mécanisme limite SN1 ou SN2 par des facteurs structuraux des substrats ou par des informations stéréochimiques sur le produit
Prévoir ou analyser la régiosélectivité et la stéréospécificité éventuelles d’une transformation simple en chimie organique (SN1 ; SN2 et E2) en utilisant un vocabulaire précis
Tracer, commenter et utiliser un profil énergétique à l’échelle microscopique.
Reconnaître les conditions d’utilisation du postulat de Hammond et prévoir l’obtention des produits lorsque deux réactions sont en compétition.

Thème de la colle : La structure des molécules/ Géométrie des édifices polyatomiques : méthode VSEPR de Gillespie

Notions, contenus et capacités exigibles	NE	A	ECA	NA
Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique.
Liaison covalente localisée et délocalisée.
Ordres de grandeur de la longueur et de l’énergie d’une liaison covalente.
Structure géométrique d’une molécule ou d’un ion polyatomique : Méthode VSEPR.
Liaison polarisée.
Molécule polaire.
Moment dipolaire.
Etablir un ou des schémas de Lewis pour une entité donnée et identifier éventuellement le plus représentatif.
Identifier les écarts à la règle de l’octet.
Identifier les enchaînements donnant lieu à délocalisation électronique.
Mettre en évidence une éventuelle délocalisation électronique à partir de données expérimentales.
Représenter les structures de type AXn avec n≤6
Prévoir ou interpréter les déformations angulaires pour les structures de type AXpEq avec p+q= 3 ou 4.