Interactions intermoléculaires / Les solvants moléculaires

PARTIE II : ARCHITECTURE DE LA MATIÈRE Molécules et solvants. CHAPITRE 2 : Interactions intermoléculaires / Les solvants moléculaires. Partie 1 : Interactions intermoléculaires. Notions et contenus Capacités exigibles (CE) Interactions de van der Waals. Ordres de grandeur énergétiques. Lier qualitativement la valeur plus ou moins grande des forces intermoléculaires à la polarité et la polarisabilité des molécules. Prévoir ou interpréter les propriétés physiques de corps  purs  par  l’existence  d’interactions  de Van der Waals ou de liaisons hydrogène inter ou intramoléculaires. Liaison hydrogène. Ordres de grandeur énergétiques. Prévoir ou interpréter les propriétés physiques de corps  purs  par  l’existence  d’interactions  de Van der Waals ou de liaisons hydrogène inter ou intramoléculaires. Prévoir ou interpréter les propriétés liées aux conformations ou aux propriétés spectroscopiques d’une  espèce. Nous avons vus que des atomes peuvent être liés entre eux pour former des molécules. Une autre façon de présenter les choses est de dire qu’il existe des forces entre les atomes : ils sont « liés » dans une molécule. Nous avons décrit ce comportement par un modèle simple mais efficace pour certains types de liaisons entre atome : le modèle de Lewis. ; Dans ce modèle, une liaison est représentée par un trait. Peut-on étendre la notion de liaison, non plus entre atomes, mais entre molécules ? Autrement dit, existe-t-il des forces entre molécules ? La réponse est bien évidemment affirmative, car si tel n’était pas le cas, la matière n’existerait qu’à l’état gazeux … Ces interactions ont été étudiées par JD van der Waals, physicien hollandais, prix Nobel de physique en 1910 : Les interactions de Van der Waals et tension de surface: Les interactions de Van der Waals et les Geckos : https://www.youtube.com/watch?v=neSyZDs79tE Liaisons hydrogène et ADN : I- Les liaisons intermoléculaires non spécifiques ou forces de Van der Waals. Les liaisons intermoléculaires non spécifiques sont dues à des forces qui s’exercent pour de nombreux cas de molécules, ce sont les forces de van der Waals. Elles sont dues aux interactions électrostatiques entre nuages électroniques et noyaux de molécules différentes. Document 1 : le dipôle électrostatique … pas qu’en physique… Document 2 : Dans la famille Van der Waals …L’interaction dipôle permanent- dipôle permanent ou effet d’orientation de Keesom. Document 3 : Dans la famille Van der Waals … L’interaction dipôle permanent-dipôle instantané ou effet d’induction de Debye. Document 4 : Dans la famille Van der Waals …L’interaction dipôle instantané- dipôle instantané ou dispersion de London : Vidéo about London dispersion force https://www.youtube.com/watch?v=1iYKajMsYPY Document 5 : La polarisabilité La déformation du nuage électronique est plus ou moins importante suivant la molécule dont il s’agit. Cette aptitude est mesurée par une grandeur, appelée polarisabilité et notée α. Plus la polarisabilité est grande, plus le nuage électronique se déforme facilement. Dans un modèle très simpliste, on retient que pour que le champ électrique ait une forte influence sur les électrons de valence, ils faut qu’il soient peu retenus par les noyaux, c’est à dire « loin » de ces noyaux. Or, les électrons de valence des atomes sont d’autant plus « loin » des noyaux que l’atome est dans une période élevée de la classification périodique. On peut définir une grandeur homogène à un volume, appelée volume de polarisabilité, en relation avec le volume de la molécule. Plus le volume d’une molécule est grand, plus son volume de polarisabilité est grand, plus sa polarisabilité est grande. Une autre catégorie de molécules qui possède des électrons très « lâches » sont des molécules à électrons délocalisés (très conjugués) ; Document 6 : Influence de la distance sur l’énergie d’interaction et l’intensité des forces de Van der Waals Document 7 : Comparaison de la contribution des trois types de forces de Van der Waals Travail à faire : 1- Donner les deux catégories de dipôles existant au niveau microscopique. Préciser dans chaque cas quelle en est leur origine. (Documents 1,2 et 3) Acquis En cours d’acquisition Non acquis Non réalisé ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 2- Classer les molécules suivantes par polarisabilité croissante : (Documents 1,4 et 5) Acquis En cours d’acquisition Non acquis Non réalisé ET ……………………………………………………………………………………………………………………… 3- Donner les trois catégories d’interactions possibles pouvant exister au niveau microscopique. (Documents 2,3 et 4) Acquis En cours d’acquisition Non acquis Non réalisé ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 4- Du point de vue interactions intermoléculaires, quelle est la différence entre l’état gazeux et l’état liquide ? (Document 6) BO : Prévoir ou interpréter les propriétés physiques de corps purs par l’existence d’interactions de Van der Waals ou de liaisons hydrogène inter ou intramoléculaires. réussi seul avec un camarade Avec un appel professeur partiellement Acquis En cours d’acquisition Non acquis Non réalisé ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 5- Interpréter les variations des températures de changement des corps purs suivants : (Documents 2,3 et 4) BO : Lier qualitativement la valeur plus ou moins grande des forces intermoléculaires à la polarité et la polarisabilité des molécules. réussi seul avec un camarade Avec un appel professeur partiellement Acquis En cours d’acquisition Non acquis Non réalisé

similaire:

	Résumé Cette étude des interactions se situe dans les d’apprentissage.... «bruit médiatique» rend l’usager passif et nuit certainement à ses interactions productives avec le programme qui, après tout, est...		TD2 : Architecture moléculaire et solvants
	Solution : Communications Unifiées renforcer les interactions avec la clientèle		Ajax est l'acronyme d'Asynchronous JavaScript and xml, ce qui, transcrit... «JavaScript et xml asynchrones». IL permet des interactions client-serveur dynamiques de se produire dans des applications web sans...
	Les interactions entre Initiatives Mondiales en matière de Santé...		Résumé du travail proposé «renforcement de pistes», par exemple au travers d’un jeu sérieux. Pour des raisons de sécurité, on peut envisager que les interactions...
	Rapport anna lindh «identité méditerranéenne» et un véritable dialogue interculturel, à partir des similarités et des interactions sociales mises en...		Stage set stage «interroge les ambigüités, les frustrations, les ambivalences, les joies, les ressentiments, les trajectoires, les observations,...
	Le palais de Versailles fut l’instrument de la grandeur du prince «les Versailles» pour qualifier ce lieu en perpétuelle métamorphose. Les étapes, les transformations, les retournements, les repentirs...		Discours de pierre au service de la monarchie «gothiques». Les idées italiennes les plus novatrices et les formes françaises les plus «nationales» se trouvent ainsi associées,...